QCM chimie des solutions - examen s2 قناة عزيز سبتمبر 29, 2020 Q1. La bouteille étiquetée "HCIO4 concentré, acide fort" contient une solution de concentration 3 mol/L en HCIO4.Combien y a-t-il de moles d'ions perchlorate CIO4- dans 75 ml de cette solution ? 0.225 mol 0.24 mol 0.2350 mol 0.8 mol Q2. Quelle est la concentration molaire en ion hydroxyde Ba2+ d'une solution obtenue par dissolution de 5g d'hydroxyde de baryum Ba(OH)2 dans 250 ml d'eau ?On donne M(Ba(OH)2) = 173.34 g/mol 0.12 mol/L 0.1167 mol/L 0.117 mol/L 0.12 mol/L Q3. La desité d'un solution commerciale d'acide chlorhydrique HCl est ègale à 1.184. Son pourcentage massique est égale à 37%. On donne la masse molaire de HCl est 36.5g/mol. Quelle est la molarité de cette solution ? 13 mol/L 12 mol/L 11 mol/L 10 mol/L Q4. Quelle est la concentration des ions HO- dans une solution aqueuse avec pH = 8.2 ? 6.31.10-9 mol/L 6.31.10-5 mol/L 6.31.10-6 mol/L 1.58.10-8 mol/L Q5. On dispose d'une solution d'acide chlorhydrique à 0.1 mol/L.On procède à la dilution suivante : On prélève 5 mL de cette solution et on verse dans une fiole de 250 mL. On compléte avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. Parmi les affirmation suivantes concernant la solution obtenue lesquelles sont correctes ? La solution est basique La concentration en ions H3O+ est 2*10-3 mol/L La concentration en ions H3O+ est 5*10-12 mol/L La concentration en ions HO- est 5*10-12 mol/L Q6. Parmi les affirmations suivantes, lesquelle est correctes ? Au sens de Bronsted, un acide est une espèce susceptible de céder un proton. Au sens de Bronsted, un acide est capable de capter un électron. À un acide fort ,est conjuguée une base faible. À un acide fort ,est conjuguée une base fort. Q7. Qu'est-ce qu'une solution tampon ? une solution trés basique. Une solution ou pH est négatif. une mélange de deux acides forts. Un mélange d'un acide et de sa base conjuguée. Q8. Une solution de cocentration C = 0.01 mol/L d'un acide a pour pH = 2.3.Quelle est la constante d'acidité de cet acide ? Ka = 8.10-5 Ka = 5.10-3 Ka = 7.10-2 Ka = 6.10-8 Q9. Parmi les paire suivantes, lesquelles ne forment pas un couple acido-basique ? H2PO4-/PO43- H3O+/H2O H2O/HO- H+/H2 Q10. On prépare une solution en dissolvant 1.24g de chlorure d'ammonium NH4Cl dans 250 mL d'eau. Parmi ces valeurs, laquelle s'approche de la valeur du pH de la solution ? On donne M(H) = 1 g/mol , M(N) = 14 g/mol , M(Cl) = 35.5 g/mol et pKa(NH4+/NH3) = 9.2 1.0 4.1 5.1 11.1
